氣體的特性介於液體和等離子體之間

氣體是四種基本物質狀態之一（其他三種分別為固體₪╃▩₪、液體₪╃▩₪、等離子體）││✘◕·。氣體能夠由單個原子（如稀有氣體）₪╃▩₪、一種元素組成的單質分子（如氧氣）₪╃▩₪、多種元素組成化合物分子（如二氧化碳）等組成││✘◕·。氣體混合物能夠包括多種氣體物質☁↟，比如空氣││✘◕·。氣體與液體和固體的明顯區別便是氣體粒子之間間隔很大││✘◕·。這種間隔使得人眼很難察覺到無色氣體││✘◕·。氣體與液體相同是流體·↟·☁☁：它能夠活動☁↟，可變形││✘◕·。與液體不同的是氣體能夠被緊縮││✘◕·。假定沒有約束（容器或力場）的話☁↟，氣體能夠分散☁↟，其體積不受約束☁↟，沒有固定││✘◕·。氣態物質的原子或分子相互之間能夠自在運動││✘◕·。

氣體的特性介於液體和等離子體之間☁↟，氣體的溫度不會超越等離子體☁↟，氣體的溫度下限為簡併態夸克氣體[1]☁↟，現在也越來越受到重視[2]││✘◕·。高密度的原子氣體冷卻到十分低的低溫☁↟，能夠依其計算特性分為玻色氣體和費米氣體☁↟，其他相態能夠參照相態列表││✘◕·。氣體粒子的速度和其對溫度成正比││✘◕·。在右邊的影片中☁↟，當氣球放進液態氮中時☁↟，因為溫度降低☁↟，氣體粒子速度變慢☁↟，氣球體積也隨之縮小││✘◕·。氣體體系的溫度和其間粒子（原子或分子）的運動有關││✘◕·。在計算力學中☁↟，溫度能夠表明貯存在粒子中的均勻動能││✘◕·。貯存能量的方式和粒子的自在度有關││✘◕·。藉由氣體粒子碰撞☁↟，粒子發生平移₪╃▩₪、旋轉或是振盪的運動☁↟，其動能也隨之進步││✘◕·。相反的☁↟，固體中的分子因為在晶格中☁↟，無法有平移或旋轉的運動☁↟，只能以振盪的方式進步溫度││✘◕·。加熱的氣體☁↟，因為持續和容器或其他氣體粒子碰撞☁↟，其速度散佈範圍較大☁↟，能夠用麥克斯韋-玻爾茲曼散佈描繪☁↟，此時會假定氣體粒子近似為挨近熱力學平衡狀態下的理想氣體││✘◕·。在公式中常用"v"來表明氣體比容☁↟，其單位則常為國際單位制中的立方米每千克（m/kg）││✘◕·。表明氣體體積常用"V"☁↟，其單位常為立方米（m）││✘◕·。

在描繪熱力學性質時☁↟，會將性質區分內含及外延性質││✘◕·。和氣體的量（體積或是質量）有關的量稱為外延性質☁↟，和氣體的量（體積或是質量）無關的量稱為內含性質││✘◕·。比容是內含性質☁↟，是熱平衡時☁↟，單位質量氣體的體積││✘◕·。氣體的體積和氣體量有關☁↟，因此是外延性質││✘◕·。固態和液體的比容會隨壓力或溫度而有細微的改動☁↟，但壓力或溫度改動時☁↟，氣體的比容會有明顯的改動☁↟，溫度相同的氣體☁↟，當壓力減半時☁↟，其比容會加倍☁↟，因此氣體具有緊縮性││✘◕·。主條目·↟·☁☁：密度在公式中常用ρ來表明氣體密度☁↟，其單位則常為國際單位制中的千克每立方米（kg/m3）☁↟，為比容的倒數││✘◕·。因為氣體分子常會裝在容器中移動☁↟，其質量一般會用密度來表明││✘◕·。密度是單位體積下的質量☁↟，也是比容的倒數││✘◕·。氣體密度改動的範圍很大．因為當受到壓力或體積的約束時☁↟，氣體分子之間能夠靠得更近││✘◕·。密度的改動即為可緊縮性☁↟，氣體的密度和壓力及溫度都是狀態變數☁↟，在過程中的改動會依照熱力學的定律││✘◕·。針對靜態氣體而言☁↟，氣體的密度在整個容器中是相同的││✘◕·。密度是一標量☁↟，若是固定質量氣體☁↟，密度和容器的體積成反比││✘◕·。

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