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氣體是四種基本物質狀態之一(其他三種分別為固體│☁↟、液體│☁↟、等離子體)✘✘·。氣體能夠由單個原子(如稀有氣體)│☁↟、一種元素組成的單質分子(如氧氣)│☁↟、多種元素組成化合物分子(如二氧化碳)等組成✘✘·。氣體混合物能夠包括多種氣體物質·╃│,比如空氣✘✘·。氣體與液體和固體的明顯區別便是氣體粒子之間間隔很大✘✘·。這種間隔使得人眼很難察覺到無色氣體✘✘·。氣體與液體相同是流體••☁·:它能夠活動·╃│,可變形✘✘·。與液體不同的是氣體能夠被緊縮✘✘·。假定沒有約束(容器或力場)的話·╃│,氣體能夠分散·╃│,其體積不受約束·╃│,沒有固定✘✘·。氣態物質的原子或分子相互之間能夠自在運動✘✘·。
氣體的特性介於液體和等離子體之間·╃│,氣體的溫度不會超越等離子體·╃│,氣體的溫度下限為簡併態夸克氣體[1]·╃│,現在也越來越受到重視[2]✘✘·。高密度的原子氣體冷卻到十分低的低溫·╃│,能夠依其計算特性分為玻色氣體和費米氣體·╃│,其他相態能夠參照相態列表✘✘·。氣體粒子的速度和其對溫度成正比✘✘·。在右邊的影片中·╃│,當氣球放進液態氮中時·╃│,因為溫度降低·╃│,氣體粒子速度變慢·╃│,氣球體積也隨之縮小✘✘·。氣體體系的溫度和其間粒子(原子或分子)的運動有關✘✘·。在計算力學中·╃│,溫度能夠表明貯存在粒子中的均勻動能✘✘·。貯存能量的方式和粒子的自在度有關✘✘·。藉由氣體粒子碰撞·╃│,粒子發生平移│☁↟、旋轉或是振盪的運動·╃│,其動能也隨之進步✘✘·。相反的·╃│,固體中的分子因為在晶格中·╃│,無法有平移或旋轉的運動·╃│,只能以振盪的方式進步溫度✘✘·。加熱的氣體·╃│,因為持續和容器或其他氣體粒子碰撞·╃│,其速度散佈範圍較大·╃│,能夠用麥克斯韋-玻爾茲曼散佈描繪·╃│,此時會假定氣體粒子近似為挨近熱力學平衡狀態下的理想氣體✘✘·。在公式中常用"v"來表明氣體比容·╃│,其單位則常為國際單位制中的立方米每千克(m/kg)✘✘·。表明氣體體積常用"V"·╃│,其單位常為立方米(m)✘✘·。
在描繪熱力學性質時·╃│,會將性質區分內含及外延性質✘✘·。和氣體的量(體積或是質量)有關的量稱為外延性質·╃│,和氣體的量(體積或是質量)無關的量稱為內含性質✘✘·。比容是內含性質·╃│,是熱平衡時·╃│,單位質量氣體的體積✘✘·。氣體的體積和氣體量有關·╃│,因此是外延性質✘✘·。固態和液體的比容會隨壓力或溫度而有細微的改動·╃│,但壓力或溫度改動時·╃│,氣體的比容會有明顯的改動·╃│,溫度相同的氣體·╃│,當壓力減半時·╃│,其比容會加倍·╃│,因此氣體具有緊縮性✘✘·。主條目••☁·:密度在公式中常用ρ來表明氣體密度·╃│,其單位則常為國際單位制中的千克每立方米(kg/m3)·╃│,為比容的倒數✘✘·。因為氣體分子常會裝在容器中移動·╃│,其質量一般會用密度來表明✘✘·。密度是單位體積下的質量·╃│,也是比容的倒數✘✘·。氣體密度改動的範圍很大.因為當受到壓力或體積的約束時·╃│,氣體分子之間能夠靠得更近✘✘·。密度的改動即為可緊縮性·╃│,氣體的密度和壓力及溫度都是狀態變數·╃│,在過程中的改動會依照熱力學的定律✘✘·。針對靜態氣體而言·╃│,氣體的密度在整個容器中是相同的✘✘·。密度是一標量·╃│,若是固定質量氣體·╃│,密度和容器的體積成反比✘✘·。
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